Заголовок: Централизованное тестирование по химии, 2016
Комментарий:
Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 8

Централизованное тестирование по химии, 2016

1.  
i

Од­но­атом­ны­ми мо­ле­ку­ла­ми (н. у.) об­ра­зо­ва­но про­стое ве­ще­ство:

1) кис­ло­род
2) хлор
3) азот
4) аргон
2.  
i

Заряд ядра хи­ми­че­ско­го эле­мен­та +20. Его от­но­си­тель­ная атом­ная масса равна:

1) 20
2) 40
3) 80
4) 96
3.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между элек­трон­ной кон­фи­гу­ра­ци­ей внеш­не­го энер­ге­ти­че­ско­го уров­ня атома (иона) в ос­нов­ном со­сто­я­нии и на­зва­ни­ем ча­сти­цы.

ЭЛЕК­ТРОН­НАЯ КОН­ФИ­ГУ­РА­ЦИЯ

1 — 5s25p5

2 — 3s23p6

3 — 5s25p3

НА­ЗВА­НИЕ ЧА­СТИ­ЦЫ

а — атом сурь­мы

б — бро­мид-ион

в — ка­ти­он калия

г — атом крип­то­на

д — атом йода

1) 1д, 2г, 3а
2) 1а, 2в, 3б
3) 1д, 2в, 3а
4) 1б, 2г, 3в
4.  
i

Элек­тро­от­ри­ца­тель­ность хи­ми­че­ских эле­мен­тов стро­го воз­рас­та­ет в ряду:

1) \ChemFormBa, Ca, Si
2) \ChemFormNa, Ba, K
3) \ChemFormMg, Ca, Be
4) \ChemFormAl, Mg, Na
5.  
i

Оха­рак­те­ри­зуй­те хи­ми­че­скую связь в мо­ле­ку­ле ам­ми­а­ка:

 

а)  трой­ная

б)  оди­нар­ная

в)  ко­ва­лент­но не­по­ляр­ная

г)  ко­ва­лент­но по­ляр­ная

1) а, в
2) б, г
3) б, в
4) а, г
6.  
i

Сте­пень окис­ле­ния +2 имеют атомы кис­ло­ро­да в со­еди­не­нии:

1) \ChemFormH_2O
2) \ChemFormNO
3) \ChemFormOF_2
4) \ChemFormH_2O_2
7.  
i

Ион­ную кри­стал­ли­че­скую решётку (н. у.) имеет ве­ще­ство:

1) гра­фит
2) суль­фат бария
3) сви­нец
4) Оксид фос­фо­ра(V)
8.  
i

С по­мо­щью при­бо­ра, изоб­ражённого на ри­сун­ке, спо­со­бом вы­тес­не­ния воз­ду­ха с ми­ни­маль­ны­ми по­те­ря­ми можно со­брать газ (н. у.):

1) про­пен
2) кис­ло­род
3) се­ро­во­до­род
4) угар­ный газ
9.  
i

Кар­бо­нат калия мас­сой 12,42 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 250 г. Масса (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра после за­вер­ше­ния ре­ак­ции со­став­ля­ет (рас­тво­ри­мо­стью вы­де­ля­ю­ще­го­ся газа пре­не­бречь):

1) 262,33
2) 262,42
3) 262,51
4) 258,46
10.  
i

Кис­лот­ный оксид об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии кис­ло­ро­да с ве­ще­ством:

1) \ChemFormMg
2) \ChemFormSO_2
3) \ChemFormCu_2O
4) \ChemFormN_2
11.  
i

Твёрдый гид­рок­сид калия це­ле­со­об­раз­но ис­поль­зо­вать для осу­ше­ния влаж­но­го газа:

1) \ChemFormNO_2
2) \ChemFormH_2
3) \ChemFormH_2S
4) \ChemFormHI
12.  
i

Газ вы­де­ля­ет­ся при до­бав­ле­нии из­быт­ка раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты к ве­ще­ствам:

 

а)  \ChemFormNa_2S

б)  \ChemFormNaCl

в)  \ChemFormLiBr

г)  \ChemFormCaCO_3

1) а, г
2) б, в
3) б, г
4) а, в
13.  
i

В раз­бав­лен­ном вод­ном рас­тво­ре с суль­фа­том же­ле­за(II) при 20 °C ре­а­ги­ру­ют ве­ще­ства:

 

а)  \ChemFormKOH

б)  \ChemFormCaCl_2

в)  \ChemFormCO_2

г)  \ChemFormMg левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

1) а, б
2) а, г
3) а, б, в
4) в, г
14.  
i

Фтор в от­ли­чие от брома:

 

а)  вы­тес­ня­ет хлор из по­ва­рен­ной соли;

б)  яв­ля­ет­ся газом (н. у.);

в)  НЕ может иметь ва­лент­ность, рав­ную V;

г)  ре­а­ги­ру­ет со стек­лом.

1) в, г
2) а, в, г
3) а, б
4) а, б, в, г
15.  
i

Кис­ло­род об­ра­зу­ет­ся в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ния:

1) \ChemFormKHCO_3\reactrarrow0pt1 cmt
2) Mg плюс HNO_3$ левая круг­лая скоб­ка разб. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt1 cm
3) \ChemFormHgO\reactrarrow0pt1 cmt
4) \ChemFormNaH плюс H_2O\reactrarrow0pt1 cm
16.  
i

Ука­жи­те пра­виль­ные утвер­жде­ния от­но­си­тель­но азота:

 

а)  НЕ имеет ал­ло­троп­ных мо­ди­фи­ка­ций;

б)  яв­ля­ет­ся газом (н. у.) без цвета и за­па­ха;

в)  об­ра­зу­ет­ся при го­ре­нии ам­ми­а­ка в кис­ло­ро­де;

г)  в ре­ак­ции с кис­ло­ро­дом (3000 °C) в ка­че­стве ос­нов­но­го про­дук­та об­ра­зу­ет­ся \ChemFormN0_2.

1) б, г
2) а, в, г
3) б, в
4) а, б, в
17.  
i

При про­пус­ка­нии уг­ле­кис­ло­го газа через че­ты­ре про­бир­ки с рас­тво­ра­ми ве­ществ в двух из них на­блю­да­лось по­мут­не­ние рас­тво­ров. В этих двух про­бир­ках на­хо­ди­лись ве­ще­ства:

 

а)  \ChemFormNaH_2PO_4

б)  \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2

в)  \ChemFormK_2SiO_3

г)  \ChemFormMg левая круг­лая скоб­ка HCO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

1) а, б
2) б, в
3) а, г
4) в, г
18.  
i

При до­бав­ле­нии ме­тал­ла (20 °C) в вод­ный рас­твор нит­ра­та цинка выпал оса­док, со­дер­жа­щий слож­ное ве­ще­ство. Ука­жи­те фор­му­лу ме­тал­ла:

1) \ChemFormFe
2) \ChemFormBe
3) \ChemFormBa
4) \ChemFormAg
19.  
i

Мас­со­вая доля ме­тал­ла в его ок­си­де \ChemFormMeO равна 84,6%. Для ме­тал­ла спра­вед­ли­вы утвер­жде­ния:

 

а)  от­но­сит­ся к ще­лоч­но-зе­мель­ным ме­тал­лам;

б)  гид­рок­сид ре­а­ги­ру­ет с кис­ло­та­ми и не­ко­то­ры­ми гид­рок­си­да­ми ме­тал­лов;

в)  по­лу­ча­ют элек­тро­ли­зом рас­плав­лен­но­го га­ло­ге­ни­да;

г)  яв­ля­ет­ся пи­та­тель­ным эле­мен­том для рас­те­ний.

1) а, б
2) а, б, в
3) в, г
4) б, г
20.  
i

В от­ли­чие от воды раз­бав­лен­ный вод­ный рас­твор гид­рок­си­да на­трия рас­тво­ря­ет:

 

а)  \ChemFormBeO

б)  \ChemFormK

в)  \ChemFormNa_2CO_3 умно­жить на 10H_2O

г)  \ChemFormAl левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3

1) а, в
2) а, г
3) а
4) б, в, г
21.  
i

В за­кры­том со­су­де по­сто­ян­но­го объёма уста­но­ви­лось рав­но­ве­сие

H$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс I$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка \Equilibarrow$ 2HI левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Q.

Затем тем­пе­ра­ту­ру по­вы­си­ли. Для новой рав­но­вес­ной си­сте­мы по срав­не­нию с пер­во­на­чаль­ной вер­ны­ми яв­ля­ют­ся утвер­жде­ния:

 

а)  дав­ле­ние в си­сте­ме уве­ли­чи­лось;

б)  ко­ли­че­ство иодо­во­до­ро­да умень­ши­лось;

в)  ко­ли­че­ство иода умень­ши­лось;

г)  дав­ле­ние в си­сте­ме НЕ из­ме­ни­лось.

1) а, б
2) б, г
3) а, в
4) в, г
22.  
i

Для по­лу­че­ния рас­тво­ра с мас­со­вой долей йо­до­во­до­ро­да 5% к воде при­ли­ли йо­до­во­до­род­ную кис­ло­ту мас­сой 190 г с мас­со­вой долей йо­до­во­до­ро­да 16%. Объём (см3) воды (\ChemForm\rho=1 г/см3), ис­поль­зо­ван­ной для раз­бав­ле­ния йо­до­во­до­род­ной кис­ло­ты, равен:

1) 286
2) 354
3) 418
4) 532
23.  
i

В вод­ном рас­тво­ре с мо­ляр­ной кон­цен­тра­ци­ей ка­ти­о­нов во­до­ро­да 0,1 моль/дм3 в зна­чи­тель­ных кон­цен­тра­ци­ях могут на­хо­дить­ся ионы:

 

а)  \ChemFormHPO_4 в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка

б)  \ChemFormNO_3 в сте­пе­ни м инус

в)  \ChemFormCl в сте­пе­ни м инус

г)  \ChemFormSiO_3 в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка

1) а, в
2) б, в
3) в, г
4) б, г
24.  
i

Пра­вая часть со­кращённого ион­но­го урав­не­ния имеет вид: _\ChemForm = Cu в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2H_2O. Урав­не­нию со­от­вет­ству­ет ре­ак­ция между:

1) медью и рас­тво­ром сер­ной кис­ло­ты
2) ок­си­дом меди(II) и рас­тво­ром азот­ной кис­ло­ты
3) ок­си­дом меди(I) и рас­тво­ром сер­ной кис­ло­ты
4) гид­рок­си­дом меди(II) и со­ля­ной кис­ло­той
25.  
i

При до­бав­ле­нии ок­си­да серы(IV) к воде, со­дер­жа­щей фе­нол­фта­ле­ин, в рас­тво­ре:

 

а)  уве­ли­чи­ва­ет­ся \ChemFormpH

б)  умень­ша­ет­ся \ChemFormpH

в)  уве­ли­чи­ва­ет­ся кон­цен­тра­ция ионов \ChemFormH в сте­пе­ни п люс

г)  из­ме­ня­ет­ся окрас­ка

1) а, в
2) б, в
3) б, в, г
4) а, г
26.  
i

Для окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ции \ChemFormH_2S плюс Cl_2 плюс H_2O\reactrarrow0pt1 cm... вер­ны­ми яв­ля­ют­ся схемы пе­ре­хо­да элек­тро­нов:

 

а)  \ChemFormS в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка минус 2 пра­вая круг­лая скоб­ка минус 2e в сте­пе­ни м инус \reactrarrow0pt0,5 cm S в сте­пе­ни 0

б)  \ChemFormS в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 2 пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2e в сте­пе­ни м инус \reactrarrow0pt0,5 cm S в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 0 пра­вая круг­лая скоб­ка

в)  \ChemFormCl в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 0 пра­вая круг­лая скоб­ка плюс e в сте­пе­ни м инус \reactrarrow0pt0,5 cm Cl в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка минус 1 пра­вая круг­лая скоб­ка

г)  \ChemFormCl в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 0 пра­вая круг­лая скоб­ка минус e в сте­пе­ни м инус \reactrarrow0pt0,5 cm Cl в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 1 пра­вая круг­лая скоб­ка

1) а, в
2) б, в
3) а, г
4) б, г
27.  
i

Со­еди­не­ние, мо­дель мо­ле­ку­лы ко­то­ро­го изоб­ра­же­на на ри­сун­ке, имеет на­зва­ние:

1) эта­нол
2) этил­амин
3) эта­наль
4) ме­та­нол
28.  
i

Число вто­рич­ных ато­мов уг­ле­ро­да в мо­ле­ку­ле 3,3-ди­ме­тил-4-эти­л­гек­са­на равно:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
29.  
i

При дей­ствии брома на бу­та­ди­ен-1,3 НЕ об­ра­зу­ет­ся:

1) 1,4-диб­ром­бу­тен-2
2) 3,4-диб­ром­бу­тен-1
3) 2,4-диб­ром­бу­тен-1
4) 1,2,3,4-тет­раб­ром­бу­тан
30.  
i

Про­пин H минус минус минус C$ в сте­пе­ни 1 $ \equiv$ C$ в квад­ра­те $ минус минус минус CH_3 вза­и­мо­дей­ству­ет с из­быт­ком во­до­ро­да. При этом:

 

а)  связь между ато­ма­ми \ChemFormC в сте­пе­ни 1 и \ChemFormC в квад­ра­те уко­ра­чи­ва­ет­ся

б)  про­те­ка­ет ре­ак­ция при­со­еди­не­ния

в)  число \ChemForm Пи -свя­зей уве­ли­чи­ва­ет­ся

г)  ва­лент­ный угол \ChemFormH минус минус минус C в сте­пе­ни 1 минус минус минус C в квад­ра­те умень­ша­ет­ся

1) а, б
2) а, б, в
3) б, г
4) в, г
31.  
i

При нит­ро­ва­нии из­быт­ка бен­зо­ла кон­цен­три­ро­ван­ной азот­ной кис­ло­той в при­сут­ствии кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­ты с наи­боль­шим вы­хо­дом об­ра­зу­ет­ся про­дукт:

1)
2)
3)
4)
32.  
i

Мо­ляр­ная масса (г/моль) ор­га­ни­че­ско­го про­дук­та Y пре­вра­ще­ний

1 моль H_2$C=CH_2$\reactrarrow0pt4 cmKMnO_4$ / H_2$O, 5 гра­ду­сов$C X \reactrarrow0pt3 cm1 моль HI Y

равна:

1) 172
2) 188
3) 210
4) 254
33.  
i

Фенол в от­ли­чие от ук­сус­ной кис­ло­ты:

1) яв­ля­ет­ся сла­бой кис­ло­той
2) окра­ши­ва­ет вод­ный рас­твор фе­нол­фта­ле­и­на в ма­ли­но­вый цвет
3) ре­а­ги­ру­ет со ще­лоч­ны­ми ме­тал­ла­ми с вы­де­ле­ни­ем во­до­ро­да
4) всту­па­ет в ре­ак­цию за­ме­ще­ния с бром­ной водой
34.  
i

Аль­де­гид об­ра­зу­ет­ся по схеме:

1) \ChemFormCH_2=CH_2 плюс H_2O \reactrarrow0pt2 cmH в сте­пе­ни п люс , t
2) \ChemFormCH_3COOCH_3 плюс H_2O \reactrarrow0pt1 cmH в сте­пе­ни п люс
3) CH \equiv$ CH плюс H$_2$O \reactrarrow0pt2 cmH в сте­пе­ни п люс / $Hg в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 плюс пра­вая круг­лая скоб­ка
4) C$_6$H$_5$CH$_2$OH \reactrarrow0pt4,5 cmKMnO$_4$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка / H$_2$SO_4
35.  
i

Ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство X2, по­лу­чен­ное в ре­зуль­та­те пре­вра­ще­ний

\ChemFormC_2H_5CHO \reactrarrow0pt3 cmAg_2O / NH_3, t X_1 \reactrarrow0pt5 cmCH_3CH_2CH_2OH / H в сте­пе­ни п люс , t X_2,

гид­ро­ли­зо­ва­ли из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Про­дук­та­ми гид­ро­ли­за яв­ля­ют­ся:

1) \ChemFormC_2H_5COONa, CH_3CH_2CH_2OH
2) \ChemFormC_2H_5OONa, CH_3CH_2CH_2ONa
3) \ChemFormC_2H_5COOH, CH_3CH_2CH_2OH
4) \ChemFormC_2H_5COOH, CH_3CH_2CH_2ONa
36.  
i

Ука­жи­те фор­му­лу \ChemForm альфа -глю­ко­зы:

1)
2)
3)
4)
37.  
i

В ре­зуль­та­те вза­и­мо­дей­ствия \ChemForm левая круг­лая скоб­ка CH_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2CHNH_2 (2 моль) и \ChemFormH_2SO_4 (1 моль) об­ра­зу­ет­ся (20 °C):

1)
2)
3)
4)
38.  
i

По­ли­мер, име­ю­щий стро­е­ние об­ра­зу­ет­ся из мо­но­ме­ра:

1) \ChemFormCH_2=CH—CH=CH_2
2) \ChemFormCH_2=CH_2
3) \ChemFormCH_3—CH_2—CH=CH_2
4) \ChemFormCH_2=CH—CH_3
39.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и общей фор­му­лой го­мо­ло­ги­че­ско­го ряда, к ко­то­ро­му от­но­сит­ся дан­ное ве­ще­ство.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  гек­са­но­вая кис­ло­та

Б)  бу­та­наль

В)  этил­фор­ми­ат

Г)  про­па­ди­ен

ОБЩАЯ ФОР­МУ­ЛА ГО­МО­ЛО­ГИ­ЧЕ­СКО­ГО РЯДА

1)  \ChemFormC_nH_2n

2)  \ChemFormC_nH_2n минус 2

3)  \ChemFormC_nH_2n минус 2O_2

4)  \ChemFormC_nH_2nO_2

5)  \ChemFormC_nH_2nO

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б2В5Г1.

40.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, спра­вед­ли­вые для эта­но­ла:

 

1)  яв­ля­ет­ся го­мо­ло­гом ве­ще­ства, фор­му­ла ко­то­ро­го

2)  яв­ля­ет­ся пер­вич­ным спир­том

3)  при вза­и­мо­дей­ствии с на­три­ем об­ра­зу­ют­ся эта­но­ат на­трия и во­до­род

4)  при вза­и­мо­дей­ствии с ук­сус­ной кис­ло­той в при­сут­ствии сер-

ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет со­еди­не­ние, фор­му­ла ко­то­ро­го

5)  по­лу­ча­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии аце­ти­ле­на с водой в при­сут­ствии суль­фа­та ртути(II)

6)  яв­ля­ет­ся изо­ме­ром ве­ще­ства, фор­му­ла ко­то­ро­го

 

Ответ за­пи­ши­те в виде по­сле­до­ва­тель­но­сти цифр в по­ряд­ке воз­рас­та­ния, на­при­мер: 135.

41.  
i

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ный масс (г/моль) солей А и Б (X3  — ор­га­ни­че­ское ве­ще­ство), по­лу­чен­ных в ре­зуль­та­те сле­ду­ю­щих пре­вра­ще­ний:

42.  
i

Смесь ал­ка­нов под­верг­ли пи­ро­ли­зу. В ре­зуль­та­те об­ра­зо­ва­лась смесь этена, про­пе­на и во­до­ро­да с мас­со­вой долей во­до­ро­да 1,85%. Вы­чис­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ис­ход­ной сме­сти ал­ка­нов.

43.  
i

Соль А, об­ра­зо­ван­ная ме­тал­лом груп­пы IA. со­дер­жит­ся в золе, по­лу­чен­ной при сжи­га­нии дре­ве­си­ны. Рас­твор А ре­а­ги­ру­ет с рас­тво­ром хло­ри­да бария с об­ра­зо­ва­ни­ем бе­ло­го осад­ка Б, рас­тво­ре­ние ко­то­ро­го в со­ля­ной кис­ло­те со­про­вож­да­ет­ся вы­де­ле­ни­ем газа В, не име­ю­ще­го за­па­ха и вы­зы­ва­ю­ще­го по­мут­не­ние из­вест­ко­вой воды. К рас­тво­ру А по кап­лям до­бав­ля­ли рас­твор сер­ной кис­ло­ты до пре­кра­ще­ния вы­де­ле­ния газа В. При до­бав­ле­нии хло­ри­да бария к по­лу­чен­но­му рас­тво­ру выпал белый оса­док Г, не­рас­тво­ри­мый в раз­бав­лен­ных рас­тво­рах кис­лот. Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ществ Б и Г.

44.  
i

Уста­но­ви­те по­сле­до­ва­тель­ность ре­а­ген­тов, с по­мо­щью ко­то­рых це­ле­со­об­раз­но осу­ществ­лять пре­вра­ще­ния по схеме

\ChemFormP \reactrarrow0pt1 cm P_2O_5 \reactrarrow0pt1 cm H_3PO_4 \reactrarrow0pt1 cm H_2S \reactrarrow0pt1 cm KHS:

1)  суль­фид калия

2)  вода

3)  кис­ло­род

4)  сера

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми в по­ряд­ке сле­до­ва­ния пре­вра­ще­ний, на­при­мер: 1224.

45.  
i

В четырёх про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся рас­тво­ры не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ. О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— ве­ще­ства из про­би­рок 1 и 4 ней­тра­ли­зу­ют друг друга;

— со­дер­жи­мое про­бир­ки 1 ре­а­ги­ру­ет с ве­ще­ством про­бир­ки 3 с об­ра­зо­ва­ни­ем бе­ло­го осад­ка;

— при до­бав­ле­нии к ве­ще­ству из про­бир­ки 2 со­дер­жи­мо­го про­бир­ки 4 вы­па­да­ет бурый оса­док.

 

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем не­ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и но­ме­ром про­бир­ки, в ко­то­рой на­хо­дит­ся рас­твор дан­но­го ве­ще­ства.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  сер­ная кис­ло­та

Б)  хло­рид же­ле­за(III)

В)  на­трат бария

Г)  гид­рок­сид калия

№ ПРО­БИР­КИ

1

2

3

4

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б4В3Г1.

46.  
i

Для удоб­ре­ния почвы на участ­ке пло­ща­дью 1 м2 не­об­хо­ди­мо вне­сти 5,58 г фос­фо­ра и 4,1 г азота. Рас­счи­тай­те массу (г) смеси, со­сто­я­щей из ам­мо­фо­са и ам­ми­ач­ной се­лит­ры, не со­дер­жа­щих при­ме­сей, ко­то­рая по­тре­бу­ет­ся для удоб­ре­ния участ­ка пло­ща­дью 35 м2. Мас­со­вая доля \ChemFormP_2O_5 в ам­мо­фо­се со­став­ля­ет 59,64%.

47.  
i

К рас­тво­ру сер­ной кис­ло­ты мас­сой 140 г до­ба­вит смесь нит­ра­тов бария и свин­ца(II). За счет про­те­ка­ния ре­ак­ции масса рас­тво­ра уве­ли­чи­лась на 7,0 г, а мас­со­вые доли кис­лот в рас­тво­ре урав­ня­лись. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) сер­ной кис­ло­ты в ис­ход­ном рас­тво­ре.

48.  
i

Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ре­ак­ции син­те­за ам­ми­а­ка из про­стых ве­ществ \ChemFormN_2 (г.) + \ChemForm3H_2 (г.)  =  \ChemForm2NH_3 (г.) + 92 кДж. Смесь азота с во­до­ро­дом общим объ­е­мом 300 дм3 (н. у.) с от­но­си­тель­ной плот­но­стью по во­до­ро­ду 3,6 по­ме­сти­ли в ре­ак­тор для син­те­за ам­ми­а­ка. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции от­но­си­тель­ная плот­ность смеси газов по во­до­ро­ду воз­рос­ла на 11 %. Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), вы­де­лив­шей­ся ре­зуль­та­те ре­ак­ции.

49.  
i

В ре­ак­тор по­сто­ян­но­го объёма по­ме­сти­ли смесь кис­ло­ро­да и озона хи­ми­че­ским ко­ли­че­ством 2 моль. В ре­зуль­та­те раз­ло­же­ния всего озона дав­ле­ние в ре­ак­то­ре уве­ли­чи­лось на 15% (дав­ле­ние из­ме­ря­ли при оди­на­ко­вой тем­пе­ра­ту­ре). Вы­чис­ли­те объём (дм3) ис­ход­ной смеси кис­ло­ро­да и озона (н. у.), не­об­хо­ди­мой для пол­но­го окис­ле­ния

ме­та­на мас­сой 16 г до уг­ле­кис­ло­го газа и воды.

50.  
i

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ще­ства X и медь­со­дер­жа­ще­го ве­ще­ства Y, об­ра­зо­вав­ших­ся по схеме